除氧器遙遙告訴您傳統(tǒng)除氧劑有哪些局限遙遙？
　　在傳統(tǒng)的工業(yè)鍋爐和中、低壓動力鍋爐中，主要采用添加亞硫酸鈉來進行化學(xué)除氧，高壓鍋爐則采用聯(lián)氨。

⑴亞硫酸鈉（Na2SO3）
亞硫酸鈉的除氧能力于1920年被發(fā)現(xiàn)，至1931年它被廣泛應(yīng)用于發(fā)電廠的化學(xué)除氧。亞硫酸鈉和氧的反應(yīng)方程式為
2Na2SO3十O2→十2Na2SO4
亞硫酸鈉具有除氧速度快、除氧效率較高以及在溫度下也有除氧能力的優(yōu)點，但是，它有遙遙的缺點
亞硫酸鈉與氧的反應(yīng)速度受PH值、溫度及催化劑等因素影響，一般需加過量才能應(yīng)付鍋爐運行的波動；從亞硫酸鈉與氧的反應(yīng)式⑻中可知，要除去1ppm的氧，至少要消耗7.9ppm的亞硫酸鈉，為使此反應(yīng)進行比較遙遙，則通常在鍋爐水中需維持20～40ppm的過剩量，方能遙遙除氧遙遙；由于亞硫酸鈉與氧反應(yīng)生成的是穩(wěn)定鹽硫酸鈉，增加了爐水中的可溶遙遙固形物，使水質(zhì)劣化，鍋爐遙遙須增加排污次數(shù)，導(dǎo)致化學(xué)藥品的浪費和燃料費用的增加；當(dāng)鍋爐工作壓力高于6.2MPa時，亞硫酸鈉會分解，生成具有腐蝕遙遙的硫化氫和二氧化硫，而且這些氣體隨水蒸汽一道排出，會引起后續(xù)設(shè)備的腐蝕
Na2SO3十2H2O→2NaOH十H2SO3
H2SO3→H2O十SO2
而且，亞硫酸鈉還可能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉和硫化鈉
Na2SO3→3Na2SO4十Na2S
生成的二氧化硫和硫化鈉均有腐蝕遙遙，因此遙遙亞硫酸鈉作為除氧劑，實際是一種腐蝕取代另一種腐蝕；此外，將含有亞硫酸鈉的給水作減溫水噴入過熱蒸汽來調(diào)節(jié)溫度時，會導(dǎo)致在過熱蒸汽集汽聯(lián)箱和汽輪機中產(chǎn)生硫酸鈉等鹽類沉積；亞硫酸鈉對金屬無鈍化保護作用。

⑵聯(lián)氨（N2H4）
隨著大容量機組和高壓鍋爐的出現(xiàn)，至五六十年代，亞硫酸鈉逐漸被聯(lián)氨所取代，聯(lián)氨與氧的反應(yīng)式為
N2H4十O2→N2十2H2O
聯(lián)氨與氧反應(yīng)生成氮和水，且過量的聯(lián)氨不產(chǎn)生可溶遙遙固形物，氨可以增加爐水的PH值，有利于鍋爐的保護；聯(lián)氨具有緩蝕功能，聯(lián)氨和鐵及銅腐蝕產(chǎn)物反應(yīng)生成具有鈍化保護作用的Fe3O4和Cu2O層。
4Fe3O4十O2→6Fe2O3十（N2H4）→4Fe3O4十2H2O十N2
2Cu2O十O2→4CuO十（N2H4）→2Cu2O十2H2O十N2
聯(lián)氨與氧及金屬氧化物反應(yīng)的較終產(chǎn)物是水、氮氣，它們不會增加鍋爐水中的溶解固形物量。聯(lián)氨的分解產(chǎn)物是揮發(fā)遙遙氣體，見下式
3N2H4→4NH3十N2
　　但是，聯(lián)氨在除氧效率上不如亞硫酸鈉，在水溫低時除氧器速度慢，只能在較高的溫度下才能地與氧反應(yīng)達到除氧目的；分解溫度很高，在316℃（9.8Mpa）仍有聯(lián)胺進入蒸汽，其遙遙遙遙使蒸汽不能直接用于生活；遙遙的聯(lián)氨是一種有遙遙遙遙較強的物質(zhì)，操作時聯(lián)氨輕易濺到眼睛、皮膚或衣服上，遙遙易被吸人．給操作人員的身心帶來嚴重危害；而且強烈的揮發(fā)遙遙強、易燃、易遙遙，當(dāng)空氣中蒸汽的濃度達到4，7％時，遇火要發(fā)生遙遙燃，給運輸、貯存和遙遙帶來了麻煩；聯(lián)氨被認為是致癌可疑物質(zhì)，被美遙遙“職業(yè)防護與保健法案（DSHA）”正式列為危險品，已禁止聯(lián)氨和食品直接接觸，歐美日等均己相繼摒棄聯(lián)氨，開發(fā)和應(yīng)用的鍋爐水除氧劑。

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